Como faço esta questão?: Química

Traduza esta página! - Translate this page! - Übersetzen Sie diese Seite! - Traducir esta página! - Traduire cette page! - Traduci questa pagina!

By Ferramentas Blog

Etanol

FÓRMULA:

C₂H₅OH

USOS:
1) Bebidas;
2) Combustíveis
3) Limpeza

Ultimamente é um composto mais utilizado como um combustível. A energia retirada desse composto, assim como de outros combustíveis, vem das ligações dos carbonos que são quebradas. O etanol, que também pode ser chamado de Álcool Etílico, é utilizado também como material de limpeza.

FONTES:
O etanol tanto pode ser obtido tanto de plantas, uma fonte totalmente renovável, como do petróleo, uma fonte totalmente insustentável (você pode ver a explicação disso no post Meu blog é neutro em carbono).

1) Biológica:

Principalmente da cana-de-açúcar, mas nos EUA é muito obtida do milho, o etanol pode ser totalmente sustentável pelo fato de utilizar o carbono que está no sistema, e esse carbono ao ser queimado vai voltar de certa forma para a natureza, enquanto o fóssil utiliza um carbono que está fora do ciclo do carbono, aumentando a quantidade de carbono, causando desequilíbrio e fazendo com que a Terra volte a ter certas condições primitivas que impossibilitavam a vida.

2) Fóssil

Cinética Química

A cinética química estuda os fatores que influenciam a velocidade de uma reação.

FATORES:

Temperatura: na grande maioria das reações, o aumento da temperatura acelera a reação, pois o aumento da temperatura faz com que as moléculas fiquem mais agitadas aumentando a probabilidade de colisões entre elas.
EXCEÇÃO: Formação da chuva ácida na alta atmosfera a partir do SO3
                     SO3 + H2O --> H2SO4
                     Mais veloz na alta atmosfera

Concentração de Reagentes: O aumento da concentração aumenta as colisões por não haver muito espaço entre as moléculas.

Pressão(para gases): semelhante ao efeito da concentração pois
P.V = n.R.T
P = n.R.T
         V
P = M.R.T

Área de Contato: quanto maior a área de contato maior a região para que haja colisões, maior a probabilidade de colisões, maior a velocidade. Isso explica o fato de um Cewin, por exemplo, inteiro demorar mais para se dissolver do que um Cewin esmagado.

Catalisadores: Um catalisador acelera a reação e diminui a energia de ativação da reação. Ele não é consumido na reação. Primeiro ele aparece como reagente e, depois, como produto. Os catalisadores funcionam com sítios ativos, onde ocorre a reação.

TEORIA DAS COLISÕES
Para que haja uma reação química, deve haver colisão entre os reagentes e para que a colisão seja efetiva, ela deve obedecer duas condições: orientação espacial favorável à formação dos produtos e energia da colisão maior ou igual a um certo valor mínimo.

Eletroquímica

Eletroquímica é a parte da química que estuda as relações entre reação química e corrente elétrica envolvendo a transmissão de elétrons.

Quando uma Reação Química produz uma Corrente Elétrica, o processo é chamado PILHA;
Quando uma Corrente Elétrica produz uma Reação Química, o processo é chamado ELETRÓLISE.

PILHAS
No nosso dia a dia, usamos a pilha para fornecer eletricidade a algum objeto para que esse objeto use essa eletricidade em forma de energia, ou onda, etc. Mas de onde vem essa eletricidade? Justamente da transferência de elétrons da reação química. Mas por que os elétron se transferem? Por causa da diferença de eletronegatividade, ou "vontade", tendência de receber elétrons, dos metais.

Pilha de Daniel. Figura exclusiva do "Como faço esta questão".

Na figura acima podemos ver uma pilha de Daniell. Neste caso, os elétrons passam do Zinco(Zn) para o Cobre(Cu). Sabemos disso pois sabemos o Potencial de Redução(E°) dos dois metais. Vamos agora como descobrir quem perde e quem ganha elétrons com o potencial de redução.

Potencial de Redução (E°)
Potencial de Receber Elétrons
Zn²⁺ + 2e- -> Zn E°= -0,71 V
Cu²⁺ + 2e- -> Cu E°= +0,34 V
No caso, quem tem mais tendência de receber elétrons ou maior potencial de redução é o Cobre(Cu). Então inverte o outro, pois os dois não podem receber elétrons então tenho que fazer um perder para o outro ganhar.
Zn -> Zn²⁺ + 2e- E°= +0,71 V               (Catodo)
Cu²⁺ + 2e- -> Cu E°= +0,34 V +         (Ânodo)
Cu²⁺+ Zn -> Zn²⁺ + Cu E°= +1,1 V      (Equação Global)

Obs1.: O Potencial de Redução da Pilha sempre é positivo!
Obs2.: O processo de pilha é espontâneo, ou seja, não é necessário um estimulo para acontecer, ou seja, acontece naturalmente.
Obs3.: Uma pilha também pode ser chamada célula eletrolítica(Exatamente eletrolítica, mesmo sendo um processo diferente da eletrólise).

EM BREVE ELETRÓLISE!!!

Radioatividade

O átomo esta instavel e precisa estar estável então perde alguma parte para garantir a estabilidade.

ÁTOMO:

Núcleo: Protons (Repulsão - Emite Alfa - Alcança Estabilidade - Emite Gama) e Neutrons(Estáveis e Instaveis Os instaveis também chamados Neutrinos são emitidos)

Eletrosfera - Eletrons

EMISSÃO:

Alfa - 2 protons e 2 neutrons - Massa diminui 4 unidades e número atômico diminui 2 unidades

Beta - Eletrons - Massa fica constante e numero atômico aumenta 1 unidade.

Gama - Energia

Ciclo de Born-Harber

A aplicação da Lei Hess graficamente. Serve para descobrir o /\H de Rede que é a entalpia de reação para a formação de um gás de íons a partir do sólido cristalino(Elemento no estado gasoso e ionizado).

Exemplo: A ental pia de Rede do PbO² é a variação de energia para formar Pb²+(g) +2O-(g) a partir do PbO².

Só que não é possível descobrir o /\H de rede diretamente, então é preciso fazer todo o caminho até chegar nos produtos e então soma-los.

Exemplo: O ciclo de Born Harber do PbO² é:

Primeiro presisamos saber que PbO2 precisa ficar: Pb(g) com carga +2 + 2O com carga - 1

Vamos transformar PbO2 numa equação:
Pb(s) + O2 (g) -> PbO2 ---------- Pb e O tem que estar na forma natural.
Daqui transformaremos Pb(s) + O2 em Pb(g) com carga +2 + 2O com carga - 1